0.5mol的fe含几个铁原子

在400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量，可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色．（1）写出这一过: （1）FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子被氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）向FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中亚铁离子物质的量由0开始逐渐增大，当消耗铁粉5.6g时亚铁离子物质的量达到最大，所以n（Fe2+）随m（Fe）变化的曲线为：
，
故答案为：
；
（3）400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为：0.5mol?L-1×0.4L=0.2mol，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗铁粉的物质的量为：n（Fe）=12n（Fe3+）=0.2mol×12=0.1mol，反应消耗的铁粉的质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，
故答案为：5.6．

0.5摩尔每升的Fe2（SO4）3溶液中，三价铁离子的物质的量为多少？: （1）0.5摩尔每升的Fe2（SO4）3溶液中，三价铁离子的物质的量【浓度】为多少？
0.5mol/L×2=1mol/L
如果不加【XX体积】，那就要加【浓度】二字。
（2）V升Fe2（SO4）3溶液中含有a克硫酸根离子，硫酸根离子的物质的量为多少？取此溶液0.5V升，三价铁离子的物质的量浓度为多少？用水稀释至2V升，稀释后三价铁离子的物质的量浓度为多少？
硫酸根离子的物质的量:a/96mol硫酸根
三价铁离子的物质的量浓度:a/(96V) ×2÷3=a/(144V)
稀释后铁离子的物质的量浓度:a/(144V) ×0.5÷2=a/(576V)

下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B．5.6g铁: A．标准状况下，11.2L NO2的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=18g18g/mol=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；
B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=5.6g56g/mol=0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；
C．混合后溶液的体积小于原硫酸溶液体积之和，所得溶液物质的量浓度大于变为原来和的一半，故C错误；
D.20gNaOH的物质的量=20g40g/mol=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选A．

（1）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g；2.107×1024个铁原子是______mol Fe，质量为______g．: （1）N（Fe）=0.5mol×NA/mol=3.01×1023（0.5NA），
m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
2.107×1024个铁原子是n（Fe）=2.17×10246.02×1023/mol=3.5mol，
质量为3.5mol×56g/mol=196g，
故答案为：3.01×1023（0.5NA）；28；3.5；196；
（2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，Na2R的物质的量无i0.2mol，则Na2R的摩尔质量为12.4g0.2mol=62 g/mol，
R的相对原子质量为62-2×23=16，
n（R）=1.6g16g/mol=0.1moL，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol，Na+的物质的量为0.2mol，
故答案为：62 g/mol；16；0.1 mol； 0.2 mol．

0.5摩尔每升硫酸铁溶液中，硫酸根离子的数目是多少: 硫酸铁：2(SO4)3
1个Fe2(SO4)3分子中含有3个SO42-离子
所以，0.5摩尔硫酸铁中，SO42-离子的物质的量=3*0.5=1.5摩尔
0.5摩尔每升硫酸铁溶液中，因没给溶液的体积，无法计算硫酸根离子的数目。

将铁片加入1L 0.5mol/L FeCl3溶液中，当铁离子和亚铁离子浓度相等时，铁片的质量减少多少: 就是说“ 当铁离子和亚铁离子浓度相等时”的意思，溶液生成（2+铁）3x<mol> ，消耗（3+铁）2x<mol>,溶液原来有3+铁0.5mol ,所以是0.5-2x=现在的3x …… 懂？

往含有0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持续缓慢通入Cl2至恰好完全反应，作出通入气体体积与: 根据氧化性强弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2可知，粒子的还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞I2，通入氯气的过程中，还原性越强优先被氧化，所以被氧化的离子的先后顺序及对应的反应为：①2I-+C12═I2+2Cl-，②2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，③2Br-+C12═Br2+2Cl-，④I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-，
0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，含有亚铁离子的物质的量为：n（Fe2+）=12n（Br-）+12n（I-）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，即：原溶液中含有离子的物质的量为：0.1mol+0.1mol+0.1mol=0.3mol，
①通入氯气后，先发生反应：2I-+C12═I2+2Cl-，反应前后离子的物质的量不变，0.1mol碘离子被氧化成0.05mol碘单质，需要消耗0.05mol氯气，标况下氯气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
②继续通入氯气，亚铁离子开始被氧化，2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，0.1mol亚铁离子完全反应消耗0.05mol氯气，此时增加的离子为氯离子，物质的量为0.1mol，亚铁离子完全反应后溶液中的总物质的量为：0.3+0.1mol=0.4mol，消耗的氯气总体积为2.24L；
③亚铁离子反应完毕，0.1mol溴离子开始被氯气氧化，根据反应2Br-+C12═Br2+2Cl-，0.1mol溴离子完全反应消耗0.05mol氯气，反应过程中离子的总物质的量不变，溴离子完全反应后溶液中离子总量为：0.4mol，消耗标况下氯气的体积为：2.24L+1.12L=3.36L；
④最后碘单质别氯气氧化，根据反应I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-可知，0.05mol碘单质完全反应需要消耗氯气的物质的量为：0.05mol×5=0.25mol氯气，标况下0.25mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；增加的离子是碘单质物质的量为（2+12+10）=24倍，即碘单质完全反应后溶液中离子增加了：0.05mol×24=1.2mol，溶液中离子的总物质的量为：1.2mol+0.4mol=1.6mol，最后消耗的氯气的总体积为：3.36L+5.6L=8.96L，
根据以上分析可以作出下图：

故答案为：

向含0.5mol的溴化亚铁溶液中通入13.44L(标况下)氯气的离子方程式: 反应一： 2Br- +Cl2=2Cl- +Br2
反应二： Fe2+ +1.5Cl2=Fe3+ +3 Cl-
本题，由于氯气的物质的量13.44/22.4大于0.5摩尔，所有有两步反应。