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0.5mol的fe含几个铁原子

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在400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色.(1)写出这一过程发生反应的离子方程式______.(2)加入Fe粉的过程中,溶液中Fe3+的物质的量n(Fe3+)随加入Fe粉的质量m(Fe)变化的曲线如甲图所示,请在乙图中画出n(Fe2+)随m(Fe)变化的曲线.(3)当加入适量Fe粉,使溶液中n(Fe3+)=n(Fe2+)时,加入Fe粉的质量为______g. , (1)0.5摩尔每升的Fe2(SO4)3溶液中,三价铁离子的物质的量为多少?
(2)V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克硫酸根离子,硫酸根离子的物质的量为多少?取...

在400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色.(1)写出这一过: (1)FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液由棕黄色变为浅绿色,铁离子被氧化成亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)向FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中亚铁离子物质的量由0开始逐渐增大,当消耗铁粉5.6g时亚铁离子物质的量达到最大,所以n(Fe2+)随m(Fe)变化的曲线为:

故答案为:

(3)400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为:0.5mol?L-1×0.4L=0.2mol,根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+,消耗铁粉的物质的量为:n(Fe)=12n(Fe3+)=0.2mol×12=0.1mol,反应消耗的铁粉的质量为:56g/mol×0.1mol=5.6g,
故答案为:5.6.

0.5摩尔每升的Fe2(SO4)3溶液中,三价铁离子的物质的量为多少?: (1)0.5摩尔每升的Fe2(SO4)3溶液中,三价铁离子的物质的量【浓度】为多少?
0.5mol/L×2=1mol/L
如果不加【XX体积】,那就要加【浓度】二字。
(2)V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克硫酸根离子,硫酸根离子的物质的量为多少?取此溶液0.5V升,三价铁离子的物质的量浓度为多少?用水稀释至2V升,稀释后三价铁离子的物质的量浓度为多少?
硫酸根离子的物质的量:a/96mol硫酸根
三价铁离子的物质的量浓度:a/(96V) ×2÷3=a/(144V)
稀释后铁离子的物质的量浓度:a/(144V) ×0.5÷2=a/(576V)

下列叙述正确的是(  )A.标准状况下,11.2L NO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B.5.6g铁: A.标准状况下,11.2L NO2的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol,含有1mol氧原子,18g水的物质的量=18g18g/mol=1mol,也含有1molO原子,故二者含有的氧原子数相等,故A正确;
B.Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸足量,Fe完全反应,5.6gFe的物质的量=5.6g56g/mol=0.1mol,反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价,故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol,故B错误;
C.混合后溶液的体积小于原硫酸溶液体积之和,所得溶液物质的量浓度大于变为原来和的一半,故C错误;
D.20gNaOH的物质的量=20g40g/mol=0.5mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=0.5mol/L,体积1L是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故D错误,
故选A.

(1)0.5mol的Fe含______个铁原子,质量是______g;2.107×1024个铁原子是______mol Fe,质量为______g.: (1)N(Fe)=0.5mol×NA/mol=3.01×1023(0.5NA),
m(Fe)=0.5mol×56g/mol=28g,
2.107×1024个铁原子是n(Fe)=2.17×10246.02×1023/mol=3.5mol,
质量为3.5mol×56g/mol=196g,
故答案为:3.01×1023(0.5NA);28;3.5;196;
(2)12.4g Na2R含Na+0.4mol,Na2R的物质的量无i0.2mol,则Na2R的摩尔质量为12.4g0.2mol=62 g/mol,
R的相对原子质量为62-2×23=16,
n(R)=1.6g16g/mol=0.1moL,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为0.1mol,Na+的物质的量为0.2mol,
故答案为:62 g/mol;16;0.1 mol; 0.2 mol.

0.5摩尔每升硫酸铁溶液中,硫酸根离子的数目是多少: 硫酸铁:2(SO4)3
1个Fe2(SO4)3分子中含有3个SO42-离子
所以,0.5摩尔硫酸铁中,SO42-离子的物质的量=3*0.5=1.5摩尔
0.5摩尔每升硫酸铁溶液中,因没给溶液的体积,无法计算硫酸根离子的数目。

将铁片加入1L 0.5mol/L FeCl3溶液中,当铁离子和亚铁离子浓度相等时,铁片的质量减少多少: 就是说“ 当铁离子和亚铁离子浓度相等时”的意思,溶液生成(2+铁)3x<mol> ,消耗(3+铁)2x<mol>,溶液原来有3+铁0.5mol ,所以是0.5-2x=现在的3x …… 懂?

往含有0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中,持续缓慢通入Cl2至恰好完全反应,作出通入气体体积与: 根据氧化性强弱:ClO3->BrO3->Cl2>IO3->Br2>Fe3+>I2可知,粒子的还原性强弱为:I->Fe2+>Br->I2,通入氯气的过程中,还原性越强优先被氧化,所以被氧化的离子的先后顺序及对应的反应为:①2I-+C12═I2+2Cl-,②2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-,③2Br-+C12═Br2+2Cl-,④I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-,
0.1molBr-与0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中,含有亚铁离子的物质的量为:n(Fe2+)=12n(Br-)+12n(I-)=0.05mol+0.05mol=0.1mol,即:原溶液中含有离子的物质的量为:0.1mol+0.1mol+0.1mol=0.3mol,
①通入氯气后,先发生反应:2I-+C12═I2+2Cl-,反应前后离子的物质的量不变,0.1mol碘离子被氧化成0.05mol碘单质,需要消耗0.05mol氯气,标况下氯气的体积为:22.4L/mol×0.05mol=1.12L;
②继续通入氯气,亚铁离子开始被氧化,2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-,0.1mol亚铁离子完全反应消耗0.05mol氯气,此时增加的离子为氯离子,物质的量为0.1mol,亚铁离子完全反应后溶液中的总物质的量为:0.3+0.1mol=0.4mol,消耗的氯气总体积为2.24L;
③亚铁离子反应完毕,0.1mol溴离子开始被氯气氧化,根据反应2Br-+C12═Br2+2Cl-,0.1mol溴离子完全反应消耗0.05mol氯气,反应过程中离子的总物质的量不变,溴离子完全反应后溶液中离子总量为:0.4mol,消耗标况下氯气的体积为:2.24L+1.12L=3.36L;
④最后碘单质别氯气氧化,根据反应I2+6H2O+5C12=2IO3-+12H++10Cl-可知,0.05mol碘单质完全反应需要消耗氯气的物质的量为:0.05mol×5=0.25mol氯气,标况下0.25mol氯气的体积为:22.4L/mol×0.25mol=5.6L;增加的离子是碘单质物质的量为(2+12+10)=24倍,即碘单质完全反应后溶液中离子增加了:0.05mol×24=1.2mol,溶液中离子的总物质的量为:1.2mol+0.4mol=1.6mol,最后消耗的氯气的总体积为:3.36L+5.6L=8.96L,
根据以上分析可以作出下图:

故答案为:

向含0.5mol的溴化亚铁溶液中通入13.44L(标况下)氯气的离子方程式: 反应一: 2Br- +Cl2=2Cl- +Br2
反应二: Fe2+ +1.5Cl2=Fe3+ +3 Cl-
本题,由于氯气的物质的量13.44/22.4大于0.5摩尔,所有有两步反应。

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